2016届宁夏高三上模拟五化学试卷（解析版）

化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（　 ）

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；

②自备购物袋，不用塑料方便袋；

③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；

④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；

⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；

⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；

⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．

A．②③④⑤　　　　　 B．②③④⑥⑧　　　　　 C．①②③④⑤　　　　　 D．②③④⑤⑦

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下列有机物的说法正确的是（　 ）

A．C5H12有2种同分异构体

B．C4H10O属于醇的结构有5种

C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙

D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　 ）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1NA

D．

0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键

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下列有关离子方程式，正确的是（　 ）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ↑+CO32﹣+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　 ）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣　　　　　 B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣　　　　　 D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（　 ）

A．小于0.5 mol　　　　　 B．等于0.5 mol　　　　　 C．大于0.5mol　　　　　 D．无法确定

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下列有关说法不正确的是（　 ）

A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　 ．

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　 ．

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　 （填序号）．

A．使用催化剂　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是　　　　 （填序号）．

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　 ．

②该电池负极的电极反应式为：　　　　 ．

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：　　　　 （用相关的离子方程式表示）．

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《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是　　　　 （用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为　　　　 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入　　　　 中可再生．

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是　　　　 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是　　　　 ．淡水的出口为　　　　 （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）　　　　 ．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高　　　　　　

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用　　　　　　

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是　　　　 ．滤渣的主要成分是　　　　 、　　　　 ．

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：

（1）可通过　　　　 方法区分晶体、和非晶体．

（2）基态Fe原子有　　　　 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为　　　　 ．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　 ．

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　 ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是　　　　 ．

（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　　　　 个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为　　　　 ．列式表示Al单质的密度　　　 g•cm﹣3（不必计算出结果）．

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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：　　　　 ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：　　　　 ．

（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：　　　　 ．

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：　　　　 ，

②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：　　　　 ．

（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：　　　　 ．

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：　　　　 ．

（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是　　　　 、　　　　 ．

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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有　　　　 、　　　　 ．

（2）装置A中盛有的试剂是：　　　　 ，作用是：　　　　 ．

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：　　　　 ．

（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：　　　　 （填操作方法）．

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：

假设1：只存在SO32﹣； 假设2：只存在ClO﹣； 假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．

（5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是：　　　　 ．

（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．

a．3mol•L﹣1 H2SO4　 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．

步骤二：向A试管中滴加少量　　　　 （填序号），若溶液　　　　 （填现象），则假设1成立．

步骤三：向B试管中滴加少量　　　　 （填序号），若溶液　　　　 （填现象），则假设2成立．

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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′．请回答：

（1）生成A的反应类型　　　　 ，D的分子式　　　　 ，B中官能团的名称是　　　　 ．

（2）生成C的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ．B和D反应生成F的化学方程式　　　　 ．D→E的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）X的结构简式　　　　 ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是　　　　 ．

A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应　　　

B．与浓硝酸能发生取代反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　　　　　　　　

D．不能发生水解反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是　　　　 ．

A． CH2OCH2CH2CHO　　　　

B． CH=CHCH2CH2CHO

C． COOCH2CH2CH3　　　　　　

D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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