工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1...

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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　．

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　．

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　（填序号）．

A．使用催化剂　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是　　　　（填序号）．

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　．

②该电池负极的电极反应式为：　　　　．

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：　　　　（用相关的离子方程式表示）．

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少年，再来一题如何？

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相关试题

（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l)　 △H

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　　　　　　。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)（mol/L）	c(O2)（mol/L）	c(NO)（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　　　　（填序号）。

A．使用催化剂　　　 B．升高温度　　　 C．减小压强　　　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该电池正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是　　　　　　　　（用相关的离子方程式表示）。

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工业制硝酸的主要反应为：

4NH3 (g) +5O2 (g) 　 4NO(g) + 6H2O(l)　　 △H

（1）已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)　　 △H =﹣92.4kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)　　　 △H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　　　　　　。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min[	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　　　　 (填序号)。

A．使用催化剂　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是　　　　 (填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH3)=w(NO)

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2 =CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该电池负极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：　　　　　　　　 (用相关的离子方程式表示)。

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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　．

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　．

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　（填序号）．

A．使用催化剂　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是　　　　（填序号）．

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　．

②该电池负极的电极反应式为：　　　　．

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：　　　　（用相关的离子方程式表示）．

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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）　 △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　　　（填序号）。
A．使用催化剂　　　　 B．升高温度　 C．减小压强　　　　 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是　　　　　（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____　　　　。
②该电池正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用相关的离子方程式表示）。

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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是______．
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O₂=2NO₂的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm³）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是________。
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝________。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为　　　　　　；升高温度K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是　　　　　　（填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是　　　　　　　　　　　　．

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　；

③反应在第8min改变的反应条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

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工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为______mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是______（填序号）
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O₂ 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．

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（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是________

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为________ mol·L^－¹·min^－¹

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）

a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是________，再次达到平衡时，NO的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将________(填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L^－¹。(NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－⁵ mol·L^－¹)

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