2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版）

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　 ）

A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．酒精着火时用湿抹布盖灭

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下列对化学概念判断的依据正确的是（　　　 ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

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下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（　　 ）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比

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下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）

A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═ CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　 ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 　　　　 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 　　　　 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（　　　　 ）

①KMnO4 　　 ②K2MnO4　　 ③MnO2 　 ④O2

A． ①和②　　 B． ②和③　　 C．只有④　　 D．只有③

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对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（ 　　 　　 ）

A．含氧原子的个数比为2：3　　　　 B．含硫原子的个数比为1：1

C．含氧元素的质量比为6：5　 　　 D．含硫元素的质量比为5：4

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对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　 )

A．Cl2　 　　　　 B．KMnO4　 　　　　　　 C．FeCl3　 　　　　　　　 D．HCl

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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] (　 )

A．21：5 　　　　 B．11：3 　　　　　　 C．3：1　　　　　　 D．4：1

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（　 ）

A． 1：1：1　　 B． 1：2：3　　　 C． 3：2：1　　　 D． 3：4：3

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离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O，则M2O7X-中M的化合价为（　　　　　　 ）

A．+4　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　 C．+6　　　　　　　 D．+7

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

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由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（　　 ）

A． B． C． D．

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常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O　　 ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　 ③2B－＋Z2===B2＋2Z－　　 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　 )

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO4-的还原产物

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

C．11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有电子数为22 NA

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某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M浓度分别为 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，则M离子可能为（　 ）

A． Mg2+　　　　 B． Ba2+　　　　 C． Na+　　　　 D． S2﹣

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在标准状况下，烧瓶内充入HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( 不考虑溶质的扩散 )　　 （　 ）

A .074 mol / L　　 B .0045 mol / L　 C． 0037 mol / L　　　 D． 0025 mol / L

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将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　 ）

A．23.9%　　　 B．11.0%　　　　 C．13.5mol/L　　　 D．5.67mol/L

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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　 )

A． 1：6 　　　　　　　　 B． 1：7

C． 2：11 　　　　　　　　 D． 16：25

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（1）按要求填空：①液态SO3 ②BaCO3固体　　 ③酒精　　 ④盐酸　　 ⑤汞　 ⑥NaCl晶体　　 ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是　　　　　 （填编号，下同），属于电解质的有　　　　 ，属于非电解质____　　　　　　 。

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　　　　 mL。

（2）实验时选用的仪器有　　　　　　　　　 (填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　　　　　　　　　 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　　　　 (填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

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溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①　　　　　　　 、操作②　　　　　　　　 ；

(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　 ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列说法正确的是　　　　　　 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

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（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的　　 　 　　 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为　　 　　 。

（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是　　　　 　 mol。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：　　　　 　 　　　　 　 　　　　 　

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1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000 m2水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm2，取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm2。若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=　　　　　　　　

根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解　　　　　　　　　　　　 　 。

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