（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2...

实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

（1）由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”)______。

（2）用0.5mol/L'的Na2S 溶液100mL,恰好将0.02mol的MnO4-还原，已知MnO4-在反应后生成Mn2+,则反应后硫元素的化合价为______。

（3）实验室需用80mL0.5mo/L 的KMnO4溶液，某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液。请回答下列问题:

①需称取KMnO4固体的质量为________ ，配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、_______。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________(请填序号)。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.使用前要检查容量瓶是否漏水

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

D.配制溶液时，把量好的KMnO4 固体小心放入容最瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______(请填序号)。

a.称量时物码倒置

b.洗涤操作时将少量液体洒到外面

c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

d.定容时俯时容量瓶刻度线

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（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的　　 　 　　 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为　　 　　 。

（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是　　　　 　 mol。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：　　　　 　 　　　　 　 　　　　 　

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：

2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是　　 　　　　　　 　　 ，被氧化的元素是　 　　　　　　 　　 。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　 　　　　　　　 　 。

（3）氧化性：KMnO4　　 　　　　　　 　 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为　　　 　　　　　　 　 。

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．

（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．

（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：　　　　　　　　　　 ，请你解释其中的原因_____________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为　　　　　　 L

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实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________　　 。

（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

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