2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列说法错误的是（     ）

A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

B．灼热的碳与CO₂反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量

C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁    ①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂       ②

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃       ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂        B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃     C．4Q₁＋2Q₂         D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％

④ X="2"

⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5

⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

其中正确的是（  ）

A．①③④           B．①④⑥           C．②③⑤           D．③⑤⑥

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足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是(    )

①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩        C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

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对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）

(友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的质量分数)

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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                      D．气体的平均相对分子质量

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平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（   ）

A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（   ）

①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A．①②             B．②⑤             C．③④             D．④⑥

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已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Q_l＞2Q₂       B．92＝Q₁＜2Q₂       C．Q₁＝2Q₂＝92      D．Q₁＝2Q₂＜92

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在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是(     )

A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动

B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z

C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

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下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（     ）

A．HCl(g)+NH₃(g)＝NH₄Cl(s)

B．2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C．2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)

D．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

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已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(      )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L

D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（    ）

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液      B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL                      D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

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下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是   （    ）

A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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常温下，下列叙述正确的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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按要求写出下列方程式

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：________

(2)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是:________

(3)Al(OH)₃的电离反应方程式:________

(4)H₂S的电离反应方程式:________

(5)NaHSO₄溶于水的电离方程式________

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现有以下物质：①NaCl晶体，②SO₃，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO₄晶体，

⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________；

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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)^-1，

该温度下的平衡常数K＝________。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有________

（填字母）

A．升高温度         B．降低温度          C．增大压强         D．减小压强

E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:________(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向________移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

(1)HA是________酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式________。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．           B．           C．c(H^＋)·c(OH^－)      D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=________mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

________

________。

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