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已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A．92＞Ql＞2Q2 B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92 D．Q1＝2Q2＜92
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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol
C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol
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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol
C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol
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氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为946kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗H2的平均反应速率为______时间/min 5 10 15 20 25 30 c（NH3）/mol•L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
②N2的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度______0.4mol•L-1（填大于、小于与等于）高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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根据所学知识填写下列空白。
（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。
（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。
（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－
H＋+B2－。已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
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(9分)(1)已知：N
N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式________；该反应的熵变△S________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为________。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，________(填化学式)的物质的量增加。
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(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:
①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。
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(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:
①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。
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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：化学键
键能kJ/mol
H-H
436
N-H
391
N
N946
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：化学键
键能kJ/mol
H-H
436
N-H
391
N
N946
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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N2(g)+3H2(g)的⊿H为
N2(g)+3H2(g)的⊿H为
H＋+B2－。
N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式________；
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
N