(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分...

已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式为：________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。

(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为______________；

③写出该反应的热化学方程式________________________________。

(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。

(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为______________；

③写出该反应的热化学方程式________________________________。

(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（共11分） 拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）

写出此反应的热化学方程式（此空5分）________

则1mol N₂ 完全生成NH₃ ________热量（填：吸收或放出）________　 kJ；

1mol H₂完全生成NH₃ ________　热量（填：吸收或放出）________　kJ；

理论上，完全分解1mol NH₃________热量（填：吸收或放出）________　kJ

高二化学填空题简单题查看答案及解析

NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)　 H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

高二化学填空题困难题查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

高二化学填空题简单题查看答案及解析