NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知： 共价键 H―H N≡N ...

NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)　 H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

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氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)　 △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2　 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。

a.使用催化剂　　　 b.降低温度　　　 c.及时分离水

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极反应式为___。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　 △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44kJ·mol－1

则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。

②该条件下的平衡常数K=_______。

（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

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已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

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已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

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（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l)　 △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)　 △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内混合物的质量不变

B.CO和CO2的物质的量之比不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l)　 △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)　 △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．容器内混合物的质量不变　　　　　　　 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化　　 D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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