已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═...

已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　 △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44kJ·mol－1

则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。

②该条件下的平衡常数K=_______。

（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)　 ∆H<0合成氨，回答以下问题：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？理由是______。

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为____MPa（分压＝总压×物质的量分数）。

Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列关于该反应说法不正确的是____

A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度

B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小

C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低

D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

③A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O的物质的量为__ mol，此时反应①的平衡常数为____ 。

高二化学解答题困难题查看答案及解析

氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

则a为_____________。

（2）反应2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A.0.6～0.7　　　 B.1～1.1　　　　 C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　 △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。

a．增大压强　　 b．减小压强　　 c．升高温度　　 d．降低温度　　 e．使用催化剂

（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强　　 b．减小压强　 c．升高温度　　 d．降低温度　　 e．使用催化剂

（2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强　　　 B减小压强　　　　 C升高温度　　　 D降低温度　　　　　 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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