已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H-H 436kJ/mol ,N-H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A.-46 kJ/mol B.-92 kJ/mol
C.+92 kJ/mol D.+1800kJ/mol
高二化学选择题中等难度题
已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H-H 436kJ/mol ,N-H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A.-46 kJ/mol B.-92 kJ/mol
C.+92 kJ/mol D.+1800kJ/mol
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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H-H 436kJ/mol ,N-H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A.-46 kJ/mol B.-92 kJ/mol
C.+92 kJ/mol D.+1800kJ/mol
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已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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己知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,则N≡N键键能是
A. 946kJ/mol B. 473kJ/mol C. 211kJ/mol D. 346kJ/mol
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(共11分) 拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ(计算结果保留到整数)
写出此反应的热化学方程式(此空5分)________
则1mol N2 完全生成NH3 ________热量(填:吸收或放出)________ kJ;
1mol H2完全生成NH3 ________ 热量(填:吸收或放出)________ kJ;
理论上,完全分解1mol NH3________热量(填:吸收或放出)________ kJ
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我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料,获得以下键能数据:
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)计算工业合成氨反应的反应热:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N2 0.6mol,H2 0.5mol,在一定温度下进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。
②若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入氖气,则平衡将____(填“正向”,“逆向”或“不”)移动。
(3)在两个压强相等,温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____(填标号)。
a.A、B、C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC
b.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B
c.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C
(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2,工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置如图所示:
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,
工业上利用该反应合成甲醇。已知:25℃,101KPa下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。
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已知常温常压下, N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )
A.92>Ql>2Q2 B.92=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92 D.Q1=2Q2<92
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