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我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=________kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，
工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。
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为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态
B. 在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa
C. 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3
D. 在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)
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(1)已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。
(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | N—H | H—H |
| 键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
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从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
已知键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | N—H | H—H |
| 键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
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从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | N—H | H—H |
| 键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
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从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | N—H | H—H |
| 键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
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从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | N—H | H—H |
| 键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
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氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为FeSO4·7H2O。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法①：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法②：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
（1）方法①中，配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有______________。
（2）方法②中，加过量H2O2溶液的目的是_____________，所得红褐色沉淀是__________（填化学式，下同），红棕色固体是__________。
（3）有同学认为可以将方法②中的H2O2换成氯气，与使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是______________________。
（4）在方法①中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是__________。在方法②中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4_________________g。
2NH3(g) △H=________kJ/mol
2NH3 (g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：