已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ...

已知键能N≡N 946　 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol　 　　　　 B．－92 kJ/mol　　

C．＋92 kJ/mol　 　　　　 D．＋1800kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知键能N≡N 946　 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol　　　　　　 B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol　　　　　　 D．＋1800kJ/mol

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已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol　　　　 B．946 KJ/mol　　　　 C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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己知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 ΔH=-92kJ/mol,则N≡N键键能是

A. 946kJ/mol　　 B. 473kJ/mol　　 C. 211kJ/mol　　 D. 346kJ/mol

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（共11分） 拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）

写出此反应的热化学方程式（此空5分）________

则1mol N₂ 完全生成NH₃ ________热量（填：吸收或放出）________　 kJ；

1mol H₂完全生成NH₃ ________　热量（填：吸收或放出）________　kJ；

理论上，完全分解1mol NH₃________热量（填：吸收或放出）________　kJ

高二化学填空题简单题查看答案及解析

我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：

（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=________kJ/mol

（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，

工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)　　　　 ΔH2=—1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Q_l＞2Q₂       B．92＝Q₁＜2Q₂       C．Q₁＝2Q₂＝92      D．Q₁＝2Q₂＜92

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