2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版）

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A．置换反应            　 B．复分解反应            　 C．电离                 D．水解

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化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

难度: 简单查看答案及解析

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)            B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素                　　 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

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黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。

（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。

（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为　　　　 （保留1位小数）。

（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是　　　　　　　　 （填化学式）。

②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是________________。

②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。

③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

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[物质结构与性质，13分]

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式　　　　 。

（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是　　　　 （填化学式）。

（3）三氟化硼分子的空间构型是　　　　　　 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为　　　　　 。

②这种多聚磷酸钠的化学式为　　　　　　　 。

（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

　　　　　　　 。

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[化学—有机化学基础]（13分）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：。

请回答下列问题：

（1）写出Y中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　 。

（2）下列有关F的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．分子式是C7H7NO2Br                    B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应                        　　 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子    ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀

③分子中只存在一个环状结构

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：

　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

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（16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有　　　　 性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式　　　　　　　 。

Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式　　　　 。

②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验　　　　 。

③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由　　　　 。

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