[物质结构与性质，13分]（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子...

[物质结构与性质，13分]

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式　　　　 。

（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是　　　　 （填化学式）。

（3）三氟化硼分子的空间构型是　　　　　　 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为　　　　　 。

②这种多聚磷酸钠的化学式为　　　　　　　 。

（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

　　　　　　　 。

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（8分）【化学-物质结构与性质】

A、B、C、D是四    种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B________、C________。

（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在________区。

（4）画出A的核外电子排布式________。

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化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的　　　　　　　　 轨道与H原子的　　　　　　　　 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2　　　　　　 HYO(填“>”或“<”)，原因为　　　　　　　　 。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为　　　　　　　 。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　　 nm3。

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（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)

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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。

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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　 　　　 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　 　 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　　 　　 (填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为　　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为　　　　　　　　　　　　　 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　 （填分子式），原因是　　　　　　　　　　 ；B的氢化物所属的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有　　　　 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为　　　　 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有　　　　 种。

（4）化合物D2A的立体构型为　　　　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有　　　　　　　 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为　　　　　　 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。

(3)C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

(4)化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

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（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是________。

（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________。

（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ，

该化合物分子中B原子的杂化方式为

（4）E和F形成的化合物为________晶体 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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