化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 大量生产和销售超薄塑料购物袋,方便日常生活
B. 大力推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系
C. 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理
D. 加大煤、石油等化石能源的开采,满足发展需求
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下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲苯的结构简式:C7H8
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 碳酸的电离方程式:H2CO3 = H+ + HCO3-
D. Na2S溶液中S2-水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH-
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下列反应中△H>0,△S>0的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. FeCl3溶液具有酸性,可用于脱除燃气中H2S
B. 苯酚能使蛋白质变性,可用于制取酚醛树脂
C. FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
D. NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应,可用作泡沫灭火器原料
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苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
A. ①、②两步均放出能量 B. FeBr3可以改变反应的焓变
C. FeBr3不能改变反应的活化能 D. FeBr3可以加快该反应速率
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO
B. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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下列说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子
B. C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚
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依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是
①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol-1
③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol-1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol-1
A. a>b
B. a + c<b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =(b-a)kJ·mol-1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =(b-a-d)kJ·mol-1
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向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量,加入催化剂并控制温度、容积或压强,发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,直至达平衡。下列说法错误的是
编号 | 条件 | 起始物质的量/mol | ||||
温度/℃ | 容积或压强 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 维持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 维持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 维持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 维持恒压 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡时N2的浓度:①>②
B. 平衡时CO的正反应速率:①<②
C. NO的平衡转化率:③>①
D. 平衡时容器内气体总压:④>③>①>②
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2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是( )
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e-=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是
A. ①中含有2个手性碳原子数
B. ②中所有原子可以处于同一平面
C. ②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1mol③最多可与3molNaOH发生反应
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下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时,粗铜与直流电源的负极相连
B. 镀层破损后,镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C. 常温时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=7
D. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),当2v(N2)正 = v(NH3)逆时,反应达到平衡
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水,然后过滤
C. 配制Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释
D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3:向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3,微热并充分搅拌,然后过滤
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H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH-)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)
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硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体,测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数随温度升高而增大
B. M点时容器内气体总压强比N的大
C. M点时,H2S的平衡转化率为50%
D. 维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),则v(正) = v(逆)
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回答下列问题:
(1)用“>”或“<”填写下表。
第一电离能 | 熔点 | 沸点(同压) | 键能 |
P____S | MgO____CaS | CF4____SiCl4 | H-Cl____ H-Br |
(2)一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH3分子的空间构型为____。
③NH2OH极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的结构可用示意图表示为____(不考虑空间构型)。
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化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:
(1)I中含氧官能团名称是____和____。
(2)B→C的反应类型是____。
(3)已知B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:____。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:____。
①含有二个苯环;
②能与NaHCO3反应生成CO2;
③分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件(样式:)______。
(6)请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______。
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FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成,可用于蚀刻铜及铜合金等。
(1)加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的离子方程式为____。
(2)FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。
(3)测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下:量取25.00mL废蚀刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干扰),加入稍过量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+ I2),在暗处静置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O),接近终点时,加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不变”)。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量(单位g·L-1,写出计算过程)____。
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醋酸是常见的弱酸,氨水是常见的弱碱。
(1)25℃时,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
①滴定时,可选用____(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂; 锥形瓶中水的电离程度:a点____b点(填“>”“<”或“=”)。
②滴定至反应终点前,溶液中发生反应的离子方程式为____。
③滴定至a点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl-、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。
④滴定至c点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl-、H+的浓度由小到大的顺序为____。
(2)25℃时,用HCl或NaOH调节醋酸的pH,配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1溶液,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示:
①图中表示H+的线是____(填小写字母);0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH约为____(保留2位小数)。
②反应CH3COOHCH3COO-+ H+的电离常数的对数值lgK=____(填数值)。
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镉(Cd)是一种用途广泛的金属,也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
(1)1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量,该反应的热化学方程式为____。
(2)常温下,Ksp(CdCO3) = 4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10-14,则溶解度(mol·L-1)较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”];若向含112mg·L-1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0,达到平衡时,溶液中c(Cd2+)=____。
(3)一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下:
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水,镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下,pH越小除镉效果越差,其原因是____。
(4)一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤,其目的是____。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。
③活性炭的作用是____。
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碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料,在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下:
(1)Fe2+基态核外电子排布式为____。
(2)写出一种与CO2互为等电子体的阴离子:____。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____;1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。
(4)FeO晶胞结构如图-1所示,晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个;一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。
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