吉林省2017届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是

A. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的增白

B. 用明矾和FeCl3溶液净水，二者原理相同

C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应

B. 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子方程式书写正确的是

A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）

A. 7　　 B. 8　　 C. 9　　 D. 10

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是

A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠

B. 装置②可用于制备少量NH3

C. 装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

难度: 中等查看答案及解析

由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，并能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH:Z>Y>X

C. W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物

D. 在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

难度: 中等查看答案及解析

下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：

（1）过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物，其结构简式为，H2O2的电子式为______，过二硫酸中氧元素的化合价为________价。

（2）在酸性条件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为SO42-，则该反应的离子方程式为________。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_______mol。

（3）过二硫酸钾可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，总反应为2H++2SO42-S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为_______。电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的无色单质气体，该气体可能是________（填化学式）。电解过程中阴极附近溶液的pH将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶【解析】
加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_____为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL，计算样品中K2S2O8的纯度为_______（用含c、V的代数式表示）。（已知：S2O82- +2I- =2SO42- +I2； 2S2O32-+I2=2I- + S4O62-）

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：

（1）该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)=______.

（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下达到平衡过程中c(CO2)的变化曲线_____。

（3）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（4）温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。

①T3时该反应的平衡常数K=_______，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行.

②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”);

（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是 _______(填序号).

（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 . _____________。

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前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.

（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。

（2）T元素在周期表的位置为__________。

（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。

a.+99.7KJ/mol　　　　 b.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mol　　　　 d.-241.8KJ/mol

（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

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某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示，回答有关问题：

Ⅰ.实验原理

（1）制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。

Ⅱ.实验步骤

（2）上述反应装置图中存在的一处错误是__________。

（3）①按题所示组装仪器，加入已实现混合均匀的反应物（其混合的顺序和操作为__________），然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来，冷凝后收集于分水器下层，上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶，从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入_________溶液洗至中性。

③分液，取______层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集馏分。

Ⅲ.实验条件探究

小组同学经过多次实验，得到如下实验数据

（4）根据表中数据，该反应的最佳反应条件是_________。

A. 120℃，4h　　　　 B. 80℃，2h　　　　 C. 60℃，4h　　　 D. 40℃，3h

（5）当反应温度达到较高温度后，反应选择性降低的原因可能为_________。

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有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为:

请回答下列问题:

（1）乙酸二乙酯的结构简式为___________

（2）G物质中的含氧官能团的名称是_________、________。

（3）反应A→B的化学方程式为________，检验A是否全部转化为B的实验试剂、现象和结论为____________

（4）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_________、________。

（5）有机物F的结构简式为_________。

（6）写出满足下列条件的C的同分异构体有_________种。

Ⅰ. X取代基连接在苯环上。

Ⅱ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

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