某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示,回答有关问题:
Ⅰ.实验原理
(1)制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。
Ⅱ.实验步骤
(2)上述反应装置图中存在的一处错误是__________。
(3)①按题所示组装仪器,加入已实现混合均匀的反应物(其混合的顺序和操作为__________),然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来,冷凝后收集于分水器下层,上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶,从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入_________溶液洗至中性。
③分液,取______层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集馏分。
Ⅲ.实验条件探究
小组同学经过多次实验,得到如下实验数据
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%) | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
130 | 94.5 | 88.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是丙烯酸乙酯和水 | |||||
(4)根据表中数据,该反应的最佳反应条件是_________。
A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h
(5)当反应温度达到较高温度后,反应选择性降低的原因可能为_________。
高三化学实验题中等难度题
某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示,回答有关问题:
Ⅰ.实验原理
(1)制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。
Ⅱ.实验步骤
(2)上述反应装置图中存在的一处错误是__________。
(3)①按题所示组装仪器,加入已实现混合均匀的反应物(其混合的顺序和操作为__________),然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来,冷凝后收集于分水器下层,上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶,从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入_________溶液洗至中性。
③分液,取______层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集馏分。
Ⅲ.实验条件探究
小组同学经过多次实验,得到如下实验数据
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%) | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
130 | 94.5 | 88.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是丙烯酸乙酯和水 | |||||
(4)根据表中数据,该反应的最佳反应条件是_________。
A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h
(5)当反应温度达到较高温度后,反应选择性降低的原因可能为_________。
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可用作食品添加剂。能发生以下反应:
淡黄色
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:
制取
反应原理:
用如图所示装置进行实验。
铜与浓硝酸反应的离子方程式为______。
实验过程中,需控制B中溶液的,否则产率会下降,理由是______。
往C中通入空气的目的是______用化学方程式表示。
反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。
测定粗产品中的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:
稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______填标号。
A.容量瓶 量筒 胶头滴管 锥形瓶
当观察到______时,滴定达到终点。
粗产品中的质量分数为______用代数式表示。
设计实验方案证明母液中含有______限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液。
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置C 的作用除干燥气体外还有______________________。
(3)装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为___________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO 时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时,溶解度大的气体难逸出;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为
E→G→K→ → → → → →尾气处理(填装置字母)。_________
(5)试剂X 的名称为_______________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为______________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl:________________。
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,)
(5)试剂X的名称为____________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,)
(5)试剂X的名称为____________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________
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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________。
II.Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理(填装置字母)________________。
(5)试剂X的名称为________________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
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为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→_____________→E。
(3)假设加热装置中的完全反应,则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
请回答有关问题:
(1)甲方案:
①写出该反应的离子方程式 ;
②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 (填序号);
A.CaO
B.NaOH
C.CuCO 3
D.Cu 2(OH)2CO 3
E.Fe2(SO4) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是 ;
反应过程中的的离子方程式为: 、
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条): 、 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ,某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备
利用装置A制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式:_____________。
该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气, 则装罝 F中的试剂是填写试剂名称___________________。
为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:_____________提示:氨气和氯气形成逆向流动,更有利于二者充分混合
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中,除了蒸馏水、稀 、NaOH溶液外,还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取 岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热发生的反应为,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
设置装置H的目的是____________________。
若装置Ⅰ增重 ,利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ,则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示,不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确,则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(16分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K1、K2、K3)如下所示:
请回答下列问题:
(1)反应②是______________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=_____________(用K1、K2表示)。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有_______________(填字母序号)
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时,测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正____________v逆(填“>”、“=”或“<”).
(5)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它们在高温下能传导O2-离子,该电池的正极反应式为_________________。电池工作时,固体电解质里的O2-向_____________极移动。
(6)300℃时,在一定的压强下,5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是______________________。
A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2p 2<p3 D.α1+α3<1
高三化学填空题极难题查看答案及解析