可用作食品添加剂。能发生以下反应：
淡黄色
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
制取
反应原理：
用如图所示装置进行实验。
铜与浓硝酸反应的离子方程式为______。
实验过程中，需控制B中溶液的
，否则产率会下降，理由是______。
往C中通入空气的目的是______
用化学方程式表示。
反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
测定粗产品中的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至
取出
溶液，用
酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：
稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______填标号。
A.容量瓶 
量筒 
胶头滴管 
锥形瓶
当观察到______时，滴定达到终点。
粗产品中的质量分数为______用代数式表示。
设计实验方案证明母液中含有
______限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液。
高三化学实验题中等难度题
可用作食品添加剂。能发生以下反应：
淡黄色
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
制取
反应原理：
用如图所示装置进行实验。
铜与浓硝酸反应的离子方程式为______。
实验过程中，需控制B中溶液的，否则产率会下降，理由是______。
往C中通入空气的目的是______用化学方程式表示。
反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
测定粗产品中的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：
稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______填标号。
A.容量瓶 量筒 胶头滴管 锥形瓶
当观察到______时，滴定达到终点。
粗产品中的质量分数为______用代数式表示。
设计实验方案证明母液中含有______限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液。
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NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：
3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
（l）制取NaNO2
反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。
③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。
④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
（2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O
① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。
A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶
② 当观察到_______时，滴定达到终点。
③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。
（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。
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（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
I：制取溴苯（装置如图所示）
（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是________
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是________。
（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。
①装有NaOH溶液的洗气瓶 ②装有CC14的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶 ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
（4）该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ：提纯溴苯
（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。
操作l目的：________。操作2目的：________。
操作3目的：________。操作4目的：________。
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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
实验Ⅱ 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________
转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。
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碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
| HIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 |
| KIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl- |
回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
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碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
| HIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 |
| KIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl- |
回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，而D中则是由于SO2具有 ；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 ；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填序号）；
①观察稀H2SO4溶液呈无色
②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 。
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。
（2）A中发生反应的化学方程式是 。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。
（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：
）
（实验探究）
（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。
（2）用
固体与足量
反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。
的摩尔质量为
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入
滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．
（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．
（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________
（拓展应用）
（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。
还原性 
极易溶于水 
与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：
该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。
（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式：_________。
(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。
(3)装置B中应放置的液体是______。
(4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
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