碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的...

碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：

物质的摩尔质量如下表：

请回答下列问题：

（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。

（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。

（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。

（5）步骤⑥的操作名称为___。

（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。

（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。

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碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。

（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

I【查阅资料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的作用是_________________________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

A．浓H2SO4　 　　 　　 B．碱石灰　 　　　 　　　 C．无水CaCl2　 　　　　　　　 D．生石灰

Ⅲ【测定纯度】．

设计如下方案测定产品的纯度。

（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

（5）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为__________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

B．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

下列有关说法正确的是(　 )

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素

D．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质

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(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是____。

（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。

（3）“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。

（4）“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。

（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。

（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是________________________________________。

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高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。

Ⅰ.KMnO4的制备

步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是_______。

(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。

步骤2:由K2MnO4制备KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。

A.亚硫酸氢钾　　　 B.稀硫酸　　　　 C.稀盐酸　　　　 D.稀醋酸

(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出

(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4纯度的测定

(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。

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某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸

C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为×100%

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