为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实...

为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制备

（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。

（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。

[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究

（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是___。

②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。

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为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制取

（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。

（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。

（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。

[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是_______________。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。

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某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。

【实验一】氯气的制备与性质

(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

A.只有②和④　　 B.只有②　　 C.只有①和③　　 D.②③④

【实验二】卤素化合物的性质实验探究

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

(3)A装置中反应的化学方程式为________________。

(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究

(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________。

③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

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某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

(2)D中发生反应的离子方程式_______。

(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

假设一：产物为Fe2O3；

假设二：产物为________(填化学式)。

以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______

A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响

B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应

C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2

D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解

②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。

①MnO₂和浓盐酸混合共热

②KMnO₄和浓盐酸混合  ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合

A．①②③     B．①②④     C．①②   D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是。

（3）①装置B的作用是________，现象是________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________。

③装置E的作用是________

目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。

（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。

（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内

制得ClO₂，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）

①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr2O7 和浓盐酸混合；　 ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMnO4和浓盐酸混合；

A 只有①　 B 只有①⑤　 C 只有①③④⑤　 D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．

（3）装置 B 的作用____，现象是____．

（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．

（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．

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(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置C 的作用除干燥气体外还有______________________。

（3）装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为___________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________。

Ⅱ.Cl2性质的验证。

该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

查阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为

E→G→K→　　　 →　　 →　　 →　　 →　　　 →尾气处理(填装置字母)。_________

（5）试剂X 的名称为_______________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：________________。

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