2010-2011学年广东省珠海市高三5月综合测试（二）（理综）化学部分

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，46.0gN₂O₄和NO₂的混合气体中含有的原子数目为3N_A

D．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW

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以下关于有机物的说法中，正确的是

A．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物

B．淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

C．石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化

D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键

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下列离子方程式中，错误的是

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba²⁺ +2HCO₃^－+2OH^－=BaCO₃↓+H₂O + CO₃^2-

D．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H^＋ +2NO₃^-=Cu²⁺+ 2NO₂ ↑+2H₂O

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下列说法不正确的是

A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液

B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

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LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄  负极 Li－e^－==Li⁺下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

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下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO₃的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H₂O₂的分解速率

D．图4不能证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)= c(H⁺) ＋c(HCO₃^－)＋2 c(H₂CO₃)

B．1.0 mol·L^-1的NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)= c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na⁺) = c(NO₃^－)

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下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；   C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是________（填字母序号）：

a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f． 置换反应

（2）反应②的化学方程式是__________________________。

（3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ。；

Ⅱ________。。

（4）A的结构简式是 __________________________。

（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=________。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是、________。（填写2项）

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镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈________（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：________。

（3）轻烧后的产物为________。

（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是________。

（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为________。

（6）已知向Mg(OH)₂沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）________。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。

（1）Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________________________。（S元素被氧化为SO₄^2－）

（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：

假设一：________

假设二：    只有Na₂SO₄固体

假设三：________

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能混有Na₂SO₄固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0. 1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

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