2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版）

下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是　　

A．SiO2和干冰的熔化    　　　　　　　　　　 B．氧化钠和钠的熔化

C．晶体硅和晶体硫的熔化　　　　　　 　 　 D．碘和干冰的气化

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下列叙述错误的是　　

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③　　B．②④　　C．②⑤　　D．④⑥

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下列对σ键的认识不正确的是　　

A． s­s σ键与s­p σ键的对称性相同

B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是　　

A．C2H6　　　　　 B．C2H2　　　　 C．BF3　　　　 D．C2H4

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下列物质的性质与氢键无关的是　　　　　　　　　　

A．冰的密度比液态水的密度小　

B．NH3易液化

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D．HF分子比HCl分子稳定

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下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素　　　　　　　　 B．s区都是主族元素

C．稀有气体在ds区　　　　　　　　 D．所有非金属元素都在p区

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　

A．C2H4　 C6H6　　　　　　　　 B．CO2　 H2O2　　 　　　　

C．C60 　C2H4　　　　　　　　　　 D．NH3　 HBr

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　

A．第3周期有7个价电子的元素

B．价电子排布式为3s23p2的元素

C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

A．p区、第五周期、ⅠB族　　　B．ds区、第五周期、ⅠB族

C．d区、第四周期、ⅠB族　　　D．ds区、第五周期、Ⅷ族

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下列关于晶体的说法中,不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

A．①②③                        　　　　　 B．②③⑦

C．④⑤⑥                        　　 　　 D．②③④

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下列各反应中属于取代反应的是　　

A．乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应

B．乙醇在一定条件下转化为乙醛

C．苯酚与溴水反应　　　　　　

D．乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热

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下列表述中，属于烷烃特征的是　

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水　　　　　　 　　　 B．几乎不溶于水

C．分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 　　 D．它们是非电解质

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以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是(　)

A．①②③　     B．①③④　 C．②③④　         D．①②③④

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下列说法不正确的是　

A．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

B．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C2H4　　　　　　　　　　 B．C2H2　　　　　　　　　　 C．C3H6　　　　　　　 D．C6H6

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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是　　　　　　　　　　

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甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为　　

A．11%　　　　　　　　 B．28%　　　　　　　　　　 C．54%　　　　　　　 D．9%

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下列原子中未成对电子数为3的是　　　　　　　　

A．O　　　　 B．N　　　　　　 C．F　　　　　 D．Cu

难度: 中等查看答案及解析

下列各组互为等电子体的是　　

A．N2O和NO2　　 B．O3和SO2　　 C．CH4和NH3　　　　 D．OH-和NH2-

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合物价是+1价

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

难度: 中等查看答案及解析

（6分）某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有　　　　　　 种，

其中在苯环上的一溴代物有三种的是　　　　　　　　　 （写出可能的结构简式）。

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（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。

（1）写出A的官能团名称　　　　　

（2）下列反应的化学方程式

反应①：　　　　　　　　　　 　　　　 　 发生的反应类型　　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　 　　　

反应④：　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　 　　　

（3）比较：反应①剧烈程度　　　　　　　　 （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度

难度: 中等查看答案及解析

（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的　　　　　　 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为　　　　　　　 （化学式表示）

难度: 中等查看答案及解析

（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）B元素的名称为　　　　　　 。

（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为　　　　 和　　　　　　 ；分子空间构型分别为　　　　　　　　 。

（3）请写出基态原子E的价电子排布式　　　　　　　　　　　　　　

（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写元素符号表示）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是　　　　　　 （写元素符号）；

（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（7）C与A形成的化合物属于　　　　　　 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为　　

　　　　　　 （用化学式表示大小关系），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

难度: 中等查看答案及解析