（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D...

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

高二化学综合题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是　　　　　　　 。

（2）C2B2的电子式是　　　　　　　 ；AB2的结构式是　　　　　　　　 。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为　　　　　　　 。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是　　　　　 （用化学式回答），原因是　　　　　　 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式　　　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A. X、Y形成的化合物只含有极性键　　 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C. 含W元素的盐溶液一定显酸性　　 D. Z离子半径小于W离子半径

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

高二化学解答题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素基态原子电子排布式为______________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

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（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：C________________________________________________ ________________ ________；E ________________________________________________ ________________ ________ 。

（2）化合物A2D2的电子式为________________________________________________ ________________ ________。

（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________________________________________ ________________ ________。

（4）B的最高价氧化物的结构式________________________________________________ ________________ ________。

（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式________________________________________。

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（14分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序________。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是________。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a________b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是________

________

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为________；

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

② 熔点、沸点差异的主要原因________

②在水中的溶解度差异的主要原因________

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