2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（解析版）

下列表达式错误的是(　　)

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子排布图：

C．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳12原子： ₆¹²C

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²                      B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²                         D．1s²2s²2p⁴

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( 　  )

A．原子半径：④＞③＞②＞①              B．第一电离能：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①                D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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膦（PH₃）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　)

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子           B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂                     D．PH₃分子的P－H键是非极性键

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下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)

A．六氟化硫         B．光气（COCl₂）     C．二氟化氙         D．三氟化硼

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下列说法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．甲烷可与水形成氢键

D．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

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在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是(　　)

A．一定是金属元素                        B．一定是稀有气体元素

C．一定是过渡元素                        D．无法判断是哪一类元素

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等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是(　)

A．H₃O^＋、NH₃        B．NH₄^＋、CH₄         C．NH₃、BF₃          D．CO₂、BeCl₂

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下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A．乙烯             B．H₂O₂             C．甲烷             D．三氯甲烷

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )

A．NH₄⁺             B．CO₂              C．SiH₄              D．CH₄

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是   (    )

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

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“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H₂S>PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）是分子晶体

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下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列说法正确的是 （   ）

A．共价键都具有方向性

B．键能越大表示该分子越容易受热分解

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

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关于晶体的下列说法正确的是：(　　)

A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

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下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化                    B．冰的熔化和氯化钠的熔化

C．晶体硅和晶体硫的熔化                  D．钠和铁的熔化

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有关晶体结构的叙述中，错误的是(　　)

A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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在氯化钠晶体中，与每个Na^＋等距离且最近的几个Cl^－所围成的空间构型为(　)

A．十二面体         B．正六面体          C．正八面体         D．正四面体

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(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B元素名称为________；

(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为________.

(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有________种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是________

（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为________（填序号）.

①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

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氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的核外电子排布式为________。

(2)X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N^3－相连的X^＋有________个。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列问题：

（1）d^3＋的未成对电子数为________ 个；

（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号）

（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式________；

（4）ea₃分子的电子式是________，其分子的空间构型是________，分子中e原子的杂化类型是________。

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电

子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z⁺与Y ^2-具有相同的电子层结构；

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为________，含有的化学键类型为________，Z₂Y₂为________晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY₂的结构式为________，分子的立体构型为________。

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是________。

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=________。

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已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为________。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确________（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：________。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式________，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。

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