氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为...

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氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N³^－存在，基态N³^－的核外电子排布式为________。

(2)X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N³^－相连的X^＋有________个。

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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N³^－存在，基态N³^－的核外电子排布式为________。
(2)X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N³^－相连的X^＋有________个。

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（7分）氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为________；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N³^－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C D E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；

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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的________键比________键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”），可用作________（填代号）。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N^3-相连的X⁺有________个。

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氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为______．
（2）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，计算说明N₂中的______键比______键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作______（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．
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氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为______．
（2）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，计算说明N₂中的______键比______键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作______（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．
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(每空1分共10分) 氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li₃N晶体中氮以N³^－的存在，基态N³^－的电子排布图为________。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”），可用作________。（填代号）
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为________。
（2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N₂中
的________键比________键稳定（填“”“”）。
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

化学键

N－N

N＝N

N≡N

N－H

H－H

键能/kJ?mol^-1

159

418

946

391

436

___　　　　_____________________________。

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氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:
(1)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3个电子层。
①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。
②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
（2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。

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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1) Li₃N晶体中氮以N³^－存在，基态N³^－的电子排布式为________________。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是________，其中NF₃中N原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。
②叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出N₃^-，其电离方程式________。另写出两种与N₃^-互为等电子体的分子________、________。
③氮元素的氢化物—NH₃是一种易液化的气体，其易液化的原因是________；
(3)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中Cu²⁺的配位数是________。
(4) (CH₃)₃NH^＋和AlCl₄^—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

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化学键	N－N	N＝N	N≡N	N－H	H－H
键能/kJ?mol^-1	159	418	946	391	436