氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1) Li3N晶体中氮...

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

(1) Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的电子排布式为________________。

(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是________，其中NF₃中N原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

②叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出N₃^-，其电离方程式________。另写出两种与N₃^-互为等电子体的分子________、________。

③氮元素的氢化物—NH₃是一种易液化的气体，其易液化的原因是________；

(3)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中Cu²⁺的配位数是________。

(4) (CH₃)₃NH^＋和AlCl₄^—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。

a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

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（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为________　　________；

（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着________个σ键和________个π键；

（3）N₂分子中氮氮键的键长________（填“大于”、“小于”或“等于”）

F₂分子中氟氟键的键长；

（4）氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因

是________　　　　　　　　　　　 。

（5）配合物[Cu(NH₃)₄]C1₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]C1₂中含有配位键的个数为________。

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氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。

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氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

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(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。

（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

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钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。

(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体，则该阴离子的化学式是_____。

(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。

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含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。

(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3•H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：

估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

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镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

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