钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)写出 As 的...

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。

(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体，则该阴离子的化学式是_____。

(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。

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（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为________　　________；

（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着________个σ键和________个π键；

（3）N₂分子中氮氮键的键长________（填“大于”、“小于”或“等于”）

F₂分子中氟氟键的键长；

（4）氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因

是________　　　　　　　　　　　 。

（5）配合物[Cu(NH₃)₄]C1₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]C1₂中含有配位键的个数为________。

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配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键　　　　　　 b.非极性键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.键　　　　　　　　 e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

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配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______，配位数是______。

（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。

a．共价键　　 b．非极性键　　 c．配位键　　 d．σ键　　　 e．π键

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________

(2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是___________，原因是_____________________

(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。

(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。

②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_______；与NO2+互为等电子体的微粒有_________(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是____（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_____。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由____个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有____个B和____个N。

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___________________。

（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（6）已知：①NO2 +　 CO　　 　 CO2 + NO

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为　　

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　　 ΔH＝+179.5 kJ/mol　　　　

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g)　　 ΔH＝-112.3 kJ/mol　　

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

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