高二化学解答题中等难度题
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为________。
(2)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________,与同一个N3-相连的X+有________个。
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(7分)氮是地球上极为丰富的元素
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为________;
(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3-形成的化合物化学式为______。
(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol;
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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的________键比________键稳定。(填“σ”或“π”)
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________,与同一个N3-相连的X+有________个。
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(每空1分 共10分) 氮是地球上极为丰富的元素。
(1) Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布图为________。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________。(填代号)
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,N3-的电子排布式为________________。
(2)NN叁键的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为________。
(2)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2中
的________键比________键稳定(填“”“”)。
(3)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
化学键 | N-N | N=N | N≡N | N-H | H-H |
键能/kJ?mol-1 | 159 | 418 | 946 | 391 | 436 |
___ _____________________________。
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氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:
(1)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3个电子层。
①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的原子序数是____;基态N3-的电子排布式为______;与N3-等距离且最近的X+ 有______个。
②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+,两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型,[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物,而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物,则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
(2)铝的最高价氧化物的水化物有两性,根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性,写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。
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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________________。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是________,其中NF3中N原子的杂化类型是________,分子的空间构型是________。
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式________。另写出两种与N3-互为等电子体的分子________、________。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是________;
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是________。
(4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
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