2014届吉林省高一寒假质量检测化学试卷

选择题共 25 题

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO₂ B．光化学污染——NO₂
C．酸雨——SO₂ D．臭氧层破坏——CO

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当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． B． C． D．

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要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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下列离子方程式书写正确的是
A．钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O=AlO₂^－+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

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硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO₂+2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A．V（NO₂）: V（O₂）= 4 : 1
B．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 0
C．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 2
D．V（NO₂）: V（NO）: V（O₂）= 1 : 1 : 1

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实验室常用NaNO₂与NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是
A．NaNO₂是还原剂 B．NH₄Cl中N元素被还原
C．生成1molN₂时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A
B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子
C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个

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下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺ B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺ D．Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
②C + 2H₂SO₄ (浓) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂
④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂
A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

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下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．保存氯化亚铁一般要加入少量的铁粉防止变质

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有两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为1:2，第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为
A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．2:1

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甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是
A．Al₂(SO₄)₃ B．NaOH C．BaCl₂ D．FeSO₄

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制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是
A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥

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灼烧绿矾的反应方程式如下：
将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO₄生成 B．有BaSO₃生成
C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成 D．有SO₃逸出

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下列说法不正确的是
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．H₂S既具有还原性，又具有氧化性
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，说明SO₂具有漂白性
D．SO₂在一定条件下可转化为SO₃

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是
A．O₂ B．NO C．NO₂ D．O₂或NO

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将2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A．n=1mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol

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现有100 mL 3 mol·L^－¹ NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是
A．现象不同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等
C．现象不同，沉淀质量不相等 D．现象相同，沉淀质量相等

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将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用忽略体积的导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同，不考虑NO₂会转化为N₂O₄)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为
A．1:1 B．1:2 C．3:4 D．3:8

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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－¹ HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g

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填空题共 4 题

（10分）按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃的离子方程式为：________。
（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为：________。
（3）由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为：________。
（4）白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为________。
（5）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：________。

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（10分）按要求填空：
（1）0.2molO₃和0.3molO₂的质量________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为________，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为________。
（2）73g HCl气体中含有________个分子，标准状况下占有的体积为________L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为________。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝________（任写一种表达式）。

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（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe
氧化剂是________，还原剂是________
（2）2KMnO₄ + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
氧化剂是________，还原剂是________

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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：________、________、________、________。

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实验题共 1 题

（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
第一组
实验装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称________，D中盛放的试剂是________。
（2）B中发生反应的化学方程式为________。
（3）A中反应的离子方程式为________。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是________（选填字母）
A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
第二组
实验装置
实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
（1）       检查该装置气密性的方法是：。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为________（填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为________。

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