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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果错误的是
A. ①中溶解了8.4gFe
B. 原混合物总质量为105.6g
C. 硝酸的浓度为4mol/L
D. ④中V=6720
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将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 4.2 g D. 11.2 g
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将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
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将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
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将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g
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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为______（填名称）．DE段是否发生了化学反应______（填“是”或“否”）．
（2）B与A的差值：______mol； B的数值：______ mol．（写出计算过程）
（3）C的数值：______ml．
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）
A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45
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向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是
A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）
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将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）
A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.075mol·L-1 D.0.45mol·L-1
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