2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版）

在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置(　　　 )

难度: 简单查看答案及解析

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO　　　　 B． FeSO4　　　　 C．Fe(NO3)3　　　　　　 D．Fe2(SO4)3

难度: 中等查看答案及解析

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是(　 )

A． FeO　　　　　　　 B． FeSO4　　　　　 C． Fe2O3　　　　　 D． Fe3O4

难度: 困难查看答案及解析

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为(　　 )

A．0.3mol/L　　　　 B．0.4mol/L　　 C．0.5mol/L　　　　 D. 0.6mol/L

难度: 极难查看答案及解析

如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

难度: 困难查看答案及解析

把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中(　　 )

A． 7:2　　 B． 3:2　　　　　 C． 2:3　　　　　　 D． 2:7

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

难度: 极难查看答案及解析

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )

难度: 中等查看答案及解析

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　 )

A．Na2SO3→SO2　　　　 B． HCl→ Cl2　　　　 C． Cl2→HClO　　 D． KMnO4→O2

难度: 简单查看答案及解析

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是(　　 )

A．Na+、CH3COO-、H+、NH4+　 　　　　　　　 B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42-　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 D．Ba2+、K+、SO32-、S2-

难度: 困难查看答案及解析

下列物质在光照时不反应的是(　 )

A． 氢气和氯气的混合气体　　　 　 B． 硝酸　　　　 C． 氢气和氧气的混合气体　　 D． 氯水

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　 )

A． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O

B． 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-

C． NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　　　 B．③②①④　　　　　 C．③①②④　　　　　　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　 )

A． NaCl、 NaClO　　 B． NaCl、 NaClO3　　 C． NaClO、 NaClO3　　 D． NaClO3、 NaClO4

难度: 中等查看答案及解析

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是(　　 )

A．该反应中 NO2被还原　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应过程中溶液的pH 减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4　　　 　 D．□中的粒子是 OH-

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　　　 D．5

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

难度: 困难查看答案及解析

向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

难度: 困难查看答案及解析

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)

(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

a．还原性　　　 b．极易溶于水　　　　 c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

难度: 困难查看答案及解析

正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：

(1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

(2)写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

难度: 困难查看答案及解析

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

难度: 困难查看答案及解析