有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， ...

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为(　　 )

A．0.3mol/L　　　　 B．0.4mol/L　　 C．0.5mol/L　　　　 D. 0.6mol/L

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有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为(　　 )

A．0.3mol/L　　　　 B．0.4mol/L　　 C．0.5mol/L　　　　 D. 0.6mol/L

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（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则

（1）反应中消耗HNO_3­_______mol   （2）被还原的HNO₃________mol

（3）转移电子________mol

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将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（　　 ）

A. m=19.2 B. n=0.8

C. V1=4.48 D. V2=200

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（8分）将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

________，________

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是________mol

（3）此硝酸的物质的量为 ________ mol

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将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

________，________

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是________mol

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取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.22.4g B.26.3g C.28.5g D.30.0g

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已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

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38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比(　　 )

A. 5∶11　　 B. 6∶11　　 C. 5∶6　　 D. 6∶5

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