2015-2016学年浙江省湖州市高一上学期期末化学试卷（解析版）

（2015秋•湖州期末）下列化合物中，属于盐的是（　　 ）

A．NaOH　　 B．HCl　　 C．H2SO4　　 D．NaCl

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（2015秋•湖州期末）仪器名称为“容量瓶”的是（　　 ）

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（2015秋•湖州期末）常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（　　 ）

A．Cu　　 B．C　　 C．Fe　　 D．Mg

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（2015秋•湖州期末）胶体和溶液的本质区别是（　　 ）

A．丁达尔效应　　 　 B．分散剂不同

C．能否稳定存在　　 D．分散质粒子直径的大小

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（2015秋•湖州期末）与KCl的化学键类型相同的物质是（　　 ）

A．H2O　　 B．HCl　　 C．MgCl2　　 D．SO2

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（2015秋•湖州期末）SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（　　 ）

A．分解反应　　 B．复分解反应　　 C．置换反应　　 D．化合反应

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（2015秋•湖州期末）在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氧化剂是（　　 ）

A．Cl2　　 B．H2O　　 C．HCl　　 D．HClO

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（2015秋•湖州期末）下列化学用语表述正确的是（　　 ）

A．甲烷的球棍模型：

B．氯化氢的电子式：

C．Cl2的结构式：Cl=Cl

D．硫离子的结构示意图：

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（2015秋•湖州期末）氧元素在周期表中的位置是（　　 ）

A．第二期ⅣA族　　 B．第三期ⅥA族　　 C．第二期ⅥA族　　 D．第三期ⅣA族

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（2015秋•湖州期末）在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　 ）

A．Mg2+　　 B．OHˉ　　 C．SO42﹣　　 D．Fe3+

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（2015秋•湖州期末）将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（　　 ）

A．O2　　 B．SO2　　 C．Cl2　　 D．CO2

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（2015秋•湖州期末）下列电离方程式中，不正确的是（　　 ）

A．NaOH═Na++OHˉ　 　　 　 B．H2SO4═H2++SO42﹣

C．Na2CO3═2Na++CO32﹣　 　 　 D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+

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（2015秋•湖州期末）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（　　 ）

A．托盘天平　　 B．锥形瓶　　 C．烧杯　　 D．容量瓶

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（2015秋•湖州期末）下列说法不正确的是（　　 ）

A．核素H的中子数是0

B．16O和18O互为同位素

C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体

D．C2H6O有两种同分异构体

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（2015秋•湖州期末）下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（　　 ）

A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液　　 B．澄清石灰水

C．稀盐酸　　 　　　　　　　　　 D．pH试纸

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（2015秋•湖州期末）100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（　　 ）

A．0.2mol•L﹣1　　 B．0.25 mol•L﹣1　　 C．0.4 mol•L﹣1　　 D．0.5 mol•L﹣1

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（2015秋•湖州期末）下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（　　 ）

A．钠与氧气　　 B．碳与氧气　　 C．硅和氯气　　 D．铁和硫酸

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（2015秋•湖州期末）下列说法中正确的是（　　 ）

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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（2015秋•湖州期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　 ）

A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸

B．Z和Y组成的物质是原子晶体

C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应

D．X和Y均存在同素异形体

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（2015秋•湖州期末）下列离子方程式正确的是（　　 ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓

B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓

C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2

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（2015秋•湖州期末）下列说法正确的是（　　 ）

A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应

B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的

C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色

D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

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（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（　　 ）

A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣　　 B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣　　 　 D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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（2015秋•湖州期末）下列说法正确的是（　　 ）

A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火

B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水

D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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（2015秋•湖州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g

B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

C．300 mL 2 mol•L﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 NA

D．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

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（2015秋•湖州期末）某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

B．无法判断混合物中是否含有Na2O

C．1.92 g固体成分为Cu

D．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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（2015秋•湖州期末）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．

（1）丙的化学式为　 　　　　　　　　　　　　 　 ．

（2）写出丁→乙的化学方程式 　　　　　　　　　　 ．

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（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：　 　　　　　　　　　 　　　 　 ．

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为　 　　　　　　　 ．（用具体的微粒符号表示，下同）

（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　 　　　　 　　　　　　　 　 ．

（4）工业上制F单质的离子方程式　 　　　　　　　　　　 　 ．

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（2015秋•湖州期末）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：

（1）混合物加水得到无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；

（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推断出：

①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式　 　　 　　　　

②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式 　　　　　　 　　　 混合物中一定含有　 　　　　 　 ；无法确定是否含有的是　 　　　　 　　　　 　 ．

③确定该混合物的组成的方法是 　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 ．

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（2015秋•湖州期末）图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

（1）K所含的化学键有　 　　　　　　　　　　 ．

（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为　 　 　　　　　　　 ．

（3）写出工业上制取单质B的化学方程式 　　　　　　　　　　　 　 ．

（4）写出Cu与E反应的离子方程式 　　　　　 ．请设计实验方案验证E反应后的阳离子 　　　　　　　 ．

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（2015秋•湖州期末）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”．某学生设计了如图装置进行实验．请回答：

（1）实验时，将干燥的氯气从　 　　 　 　 （填“a”、“b”标号）通入．

（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　 　　　　 　　　　 　 ；

（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　 　　　　　　 　　 　 ．

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（2015秋•湖州期末）亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．

装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）

装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）

（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是　 　　　　　　 　　　　 　 ．F中盛有的液体为　 　　　　　 　　 　 ．

（2）装置E的作用是　 　　　　　 　　　　　　　　 　 ．

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 　　　　　　　　　 ．

a．稀盐酸　 b．品红溶液　 c．石蕊溶液　 d．酚酞溶液

（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 　　　　　　　　 　　 　 ．检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是 　　　　 　　 ．（供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

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（2015秋•湖州期末）将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3的质量为　 　　　　　　　　　　 ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为　 　　　　　　　　　　 　 ．

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