（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，...

（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：　 　　　　　　　　　 　　　 　 ．

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为　 　　　　　　　 ．（用具体的微粒符号表示，下同）

（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　 　　　　 　　　　　　　 　 ．

（4）工业上制F单质的离子方程式　 　　　　　　　　　　 　 ．

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（2015秋•湖州期末）氧元素在周期表中的位置是（　　 ）

A．第二期ⅣA族　　 B．第三期ⅥA族　　 C．第二期ⅥA族　　 D．第三期ⅣA族

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（2015秋•湖州期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　 ）

A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸

B．Z和Y组成的物质是原子晶体

C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应

D．X和Y均存在同素异形体

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是　 (　 )

A. 原子半径Z＜M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：　　　　　　　　 。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　 ＞　　　　 ＞　　　　 （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为　　　 ＞　　 （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：　　　 ，该阳离子中存在的化学键有　　　 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为　　　　　　　　 。

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　 ＞　　　　　 ＞　　　　　 (填粒子符号)_____

（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 　　　　　 ＞　　　　　 (填粒子符号)_________

（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种

具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。 该阳离子中存在的化学键有_________。

（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B. 气态氢化物的稳定性：W > X

C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

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已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族　　 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族　　 D. 第三周期ⅣA族

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（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　　 （填编号）

a．原子的得电子的能力　　　　　　　　　　 b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　　 d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　　　　　　　　 （填编号）

①熔点很高　　　　　 　　　　 ②可以导电　　　　　

③不存在单个分子　　　　　 ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

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