2015届广东省陆丰市高一第四次月考化学试卷（解析版）

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤                B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发                D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是(　 )

A．实验室中制取少量蒸馏水　　　 　      B．从NaCl溶液提取NaCl固体

C．检验Na₂CO₃溶液中是否混有Na₂SO₄ 　      D．配制200mL 0.10 mol·L^-1盐酸

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)

编号     实验                     操作

A       钠与水反应               用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，

小心放入装满水的烧杯中。

B       制备并检验氢气的可燃性    锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。

C       用浓硫酸制稀硫酸         把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃

棒不断搅拌。

D       一氧化碳还原氧化铜        用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中

取出导管，再熄灭酒精灯。

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下列叙述正确的是(　 )

A．1 mol CO₂的质量为44g/mol

B．CO₂的摩尔质量为44g

C．CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

D．N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )

A．所用NaOH已经潮解                    B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线              D．称量时误用“左码右物”

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下列溶液中，Na⁺ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na₂SO₄溶液200mL                B．0.9mol/L Na₃PO₄溶液200mL

C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL               D．1mol/L NaHCO₃溶液300mL

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某盐的混合物中含有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl ^-，则SO₄^2- 为(　 )

A．0.1 mol           B．0.3 mol           C．0.5 mol           D．0.15 mol

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( 　)

A．Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物          B．KOH和Na₂CO₃都属于碱

C．NaHSO₄和HNO₃都属于酸                D．Na₂O和SiO₂都属于氧化物

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下面关于电解质的叙述中错误的是( 　)

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　 )

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

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下列电离方程式，书写正确的是( 　)

A．Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-                  B．AlCl₃ = Al³⁺ +Cl^-

C．Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-                  D．KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( 　)

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-                     B．Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-                     D．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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下列离子方程式中，书写正确的是(　 )

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．Na与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu²⁺="Cu+" 2Na⁺

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

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下列化学方程式中，能用离子方程式SO₄^2-＋Ba^2＋===BaSO₄↓来表示的是( 　)

A．BaCO₃＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑     B．BaCl₂＋Na₂CO₃===BaCO₃↓＋2NaCl

C．BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl          D．Ba(OH)₂＋CuSO₄===Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

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若M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中的M的化合价为( 　)

A．+2               B．+3               C．+4               D．+6

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O ===Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D．Zn+H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　 )

A．Cl₂→Cl^－　         B．Zn→ Zn^2＋　       C．H₂→H₂O          D．CuO→CuCl₂

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已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是(　 )

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　 )

A．都有H₂O生成     B．都有H₂生成       C．都有AlO₂^—生成     D．都有Al^3＋生成

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下列鉴别苏打（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）的方法错误的是(　 )

A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

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下列关于焰色反应的说法不正确的是( 　)

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色　

D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

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把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是(　 )

A．HCO₃^-            B．Cl^-               C．Mg²⁺              D．Na⁺

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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　 )

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

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下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(   )

A．Cu²⁺ K⁺ Na⁺ SO₄^2-                         B．K⁺ Na⁺ Cl^-HCO₃^-

C．Cl^-NO₃^- Mg²⁺ NH₄⁺                        D．NO₃^- Na⁺ Cl^-K⁺

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除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是(   )

A．NaOH溶液[Ba(OH) ₂]：适量Na₂SO₄溶液

B．HNO₃溶液[HCl]：过量AgNO₃溶液

C．KOH溶液[K₂CO₃]：适量CaCl₂溶液

D．Mg [Al]：过量NaOH溶液

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下列有关铝化合物说法正确的是(   )

A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂

C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝

D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃，转移的电子数是3N_A

B．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

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（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸________　　________mL(准确到小数点后一位)。

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________　　________、________　　________等。

（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度________　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________　　 0.9 mol·L^-1。

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（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。

A                B              C

（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象。

试推断试剂X为________。

（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为___

有关反应的离子方程式为__________。

（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_________；

另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。

难度: 中等查看答案及解析

(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有________性，氧化产物是________（写化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了________mol H₂SO₄，生成________ L SO₂（标准状况）气体。

（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu________SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

难度: 中等查看答案及解析

（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂。

试计算： （1）该合金中铝的质量。

（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）。

难度: 中等查看答案及解析