(10分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸________ ________mL(准确到小数点后一位)。
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有________ ________、________ ________等。
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度________ 0.9 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度________ 0.9 mol·L-1。
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某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸 mL。
(2)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有
________ 、 等。
(4)若硫酸溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
(5)取所配制的稀硫酸100 mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L,则参加反应的锌的质量为 g;设反应后溶液的体积仍为100 mL ,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。
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(10分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸________ ________mL(准确到小数点后一位)。
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有________ ________、________ ________等。
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度________ 0.9 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度________ 0.9 mol·L-1。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列问题:
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶,某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制,你认为该提议______(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL,则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
(3)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2,
①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
(4)SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色,但将两种气体按体积比1:1混合通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是___________(用化学方程式回答)。
(5)打开活塞K, a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液,该试剂的作用是__________。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列问题:
I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶,某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制,你认为该提议______(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
(3)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
(5)打开活塞K, a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液,该试剂的作用是__________。
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实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______ g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是: ______ |
(3)将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施: ______ |
(4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: ______ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题: ______ |
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实验室需用450 mL3.0 mol·L-1 H2SO4溶液,某同学用98%的浓硫酸 (密度为1.84 g/mL)按下列步骤来配制。
(1)请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
a.计算所需浓H2SO4的体积; | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
b.量取浓硫酸; | |
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中; | |
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中; | |
e.洗涤后,向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1~2cm,改用③__________定容。 |
(2)配制H2SO4溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____;
B.定容时仰视刻度线 ___;
C.浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。
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某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸,某同学用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯,胶头滴管、量简、玻璃棒,还需要______;
(2)计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL;
(3)配制过程:
①用量筒量取所需的浓硫酸;
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌,冷却至室温;
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中;
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤向容量流中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,然后定容;
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中一定用到胶头滴管的有____(填序号);若步骤⑤定容时加水超过刻度线,应该如何处置:______。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______;
②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。
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某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为 。 |
(2)称量Na2CO3固体 | 称量过程中应用到的主要仪器是 。 |
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中,加入适量蒸馏水 | 为了加快溶解速率,常采取的措施是 。 |
(4)将烧杯中溶液转移至仪器A(已检查不漏水)中 | ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ; ②仪器A是 ; ③为防止溶液溅出,应采取的措施是 。 |
(5)向仪器A中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 。 |
(6)摇匀、装瓶,操作B,最后清洁、整理 | 操作B是 。 |
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 (选填“是”或“不是”)0.200mol·L-1.理由是 。
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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L-1 Na2CO3溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为_________g。 |
(2)称量Na2CO3固体 | 称量过程中主要用到的仪器是_____ |
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 | 为加快溶解速率,可采取的措施是___ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______ |
(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由。________
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