(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有________性,氧化产物是________(写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了________mol H2SO4,生成________ L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu________SO2(填“>”、“<”或“=”)。
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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生________反应;浓H2SO4作_________剂,具有________性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成________ L SO2(标准状况)气体。
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(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有________性,氧化产物是________(写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了________mol H2SO4,生成________ L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu________SO2(填“>”、“<”或“=”)。
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下列反应中,硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是( )
A.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2↑
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下列反应中,硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是( )
A.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2↑
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_________剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成_____ L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有___________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 。
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(12分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有________性。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了________mol H2SO4,生成________ L SO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:________(写出序号)
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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