2016-2017学年河北武邑中学高二上12.4周考化学卷（解析版）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A. 氘（D）原子核外有1个电子　　 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体　　 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116　　 B. 中子数177　　 C. 核外电子数116　　 D. 相对原子质量293

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a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z　　 B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ 　　 D. 原子序数：X＞Y＞Z

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下列有关化学用语表示正确的是（　 ）

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

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下列叙述正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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现有aXm+和bYn-两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是

A. b+m+n　　 B. b+m-n　　 C. b-m+n　　 D. b-m-n

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下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A. XYZ　　 B. X2YZ　　 C. X2YZ2　　 D. X2YZ3

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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（　 )

A. 3 和17　　 B. 1 和8　　 C. 1 和6　　 D. 7 和12

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硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　 ）

A. HBO2　　 B. H2BO3　　 C. H3BO3　　 D. H2B4O7

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下列说法正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

D．由于C=O键是极性键，所以CO2 是极性分子

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含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（　　 )

A．CH4　　　 B．CH2＝CH2　　　 C．CO2　　　　 D．N2

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下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（　　 ）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．2H原子中的中子和质子

C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）

A. X可能是金属元素

B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元索均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（　　 ）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．lmol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC20

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下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

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下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

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单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是________，由X制备Mg2Z的化学方程式为：____________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_______________，Y分子的电子式为__________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是____________。

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