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下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y H2S（填“>”或“=”或“<”），理由是 。
（5）Y2和Y3互为 （填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）。
（6）其中单质Y2可用做下图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。
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下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_________。
（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。
碳
氮
Y
X
硫
Z
（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。
（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。
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下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；
（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；
（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_____________________________。
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下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
铝
X
硫
Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
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（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为 ________
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是________ （填元素符号）。
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为________ 化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）上表中非金属性最强的是 ________ （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因________
________
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是________ 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填分子式）
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下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为________
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是________ （填元素符号）．
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为________ 化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）上表中非金属性最强的是________ （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因________
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是________ 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________ （填分子式）高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表为元素周期表的一部分，请参照①∼⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图为__。
（2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。
（3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。
（4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。
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元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
回答下列问题：
（1）元素③-⑥中，原子半径最大的是____________（填元素符号）。
（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较弱的是___________（填化学式）。
（3）元素的非金属性：⑤_____________⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，少量元素④的单质可溶于___________（填序号）。
a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
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