下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)①~⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示);
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示);
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:_____________________________。
高二化学综合题中等难度题
下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)①~⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示);
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示);
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:_____________________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照①∼⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为__。
(2)元素②、③、⑥原子的半径大小(从大到小排列)___。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。
(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中,最稳定的是______(用化学式表示),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_____(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____,其中含有的化学键类型是______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)③的气态氢化物的电子式 。
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
(5)单质①在单质⑧中燃烧,火焰为 色。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4.
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(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4
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下表为元素周期表的一部分,
请参照元素A~H在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________________。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有______________;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________,根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________,一个CO分子中有________个σ键,________个π键。
(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2Y H2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 。
(5)Y2和Y3互为 (填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”)。
(6)其中单质Y2可用做下图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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