下表为元素周期表的一部分。
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y H2S（填“>”或“=”或“<”），理由是 。
（5）Y2和Y3互为 （填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）。
（6）其中单质Y2可用做下图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。
高二化学填空题困难题
下表为元素周期表的一部分。
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置为__。
(2)NH3的电子式为__。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。
a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。
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氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。
（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）
（2）①sp3；②B（各1分，共2分）
（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+
（2分，其它合理表示也给分。）
【解析】
（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。
（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。② A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3。，铵离子中的键角为109.5。，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。
（3）[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+。
考点：考查原子结构、分子结构和配合物。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积 /mL | 温度/℃ | 其它物质 |
| ① | 2 mL | 20 | |
| ② | 2 mL | 20 | 2滴饱和MnSO4溶液 |
| ③ | 2 mL | 30 | |
| ④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。
（2）元素⑩的核外电子排布式 。
（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （填元素符号）。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的简化电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
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（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a | |||||||||||||||||
| f | h | i | |||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | k | ||||||||||||||
| l | |||||||||||||||||
（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：________＞________ ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：________＞________
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：________，分子的空间构型________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为________。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：________
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图为_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 _________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途 ________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19．5kJ·mol-1
②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
（5）下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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