下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
请回答下列问题:
(1)写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:________>________ ;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:________>________
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:________,分子的空间构型________
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________
(5)下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为________。
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:________
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
请回答下列问题:
(1)写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:________>________ ;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:________>________
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:________,分子的空间构型________
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________
(5)下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为________。
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:________
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(10分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。
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(6分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
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(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 (化学式表示)
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________;
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对,其单质的电子式为_____________;
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________,中心原子的杂化方式为_____________;
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表_____________(填元素符号);其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。
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表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________,中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表________(填元素符号);其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
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(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有氢键 B.易发生加成反应
C.含有4个σ键和1个π键 D.分子中所有原子处于同一个平面
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的价电子数为________; 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是________。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是________(元素符号)。
(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________,写出⑩的价电子排布图_____________________________________。
(3)某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________,中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“⑧”为________(填元素符号);其中电负性最大的是________(填元素符号)。
(6)⑩的基态原子有____种能量不同的电子;如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm,则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值,不需化简)。若⑩的原子半径为r,则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。
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