下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是...

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨是　　　　　　 （填元素名称）。

（2）画出⑥的离子结构示意图　　　　　　　　　　　　 。

（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于　　　　 晶体，它比NaF的熔点　　　　 (填“高”或“低”)。

（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　 ，酸性最强的是　　　　 。（填化学式）

（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是　　　　　　　　　　　　 。

（6）元素⑩在元素周期表的　　　 族,其原子的外围电子排布式　　　　　　 。

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是　　　　　 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式　　　　 ，该化合物分子的空间构型是　　　　　　　　　　 ，其中元素D的杂化方式为　　　　　　 。

（2）J的离子结构示意图　　 　　 ；K元素在周期表的位置　　　　　　　　 。元素L基态原子的电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）　　　　　　　　 　　　　 ；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的　　　　　 。

A、离子键　　

B、非极性键　　

C、极性键　　

D、金属键　　

E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键　　　　　　　　 　

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的　　　　　　 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为　　　　　　　 （化学式表示）

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(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　________　　　　。

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。

(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为________

。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________。

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