高二化学填空题中等难度题
（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为 ________
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是________ （填元素符号）。
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为________ 化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）上表中非金属性最强的是 ________ （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因________
________
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是________ 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填分子式）
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| a | |||||||
| b | c | ||||||
| d | e | f | |||||
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下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
三、实验理（本题包括1小题，共10分）
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的简化电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
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（11分）
根据信息回答下列问题：
（1） 上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是________（名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。（填固态、液态、气态）
（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___（用具体元素符号表示）。
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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。
（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学 式为______ _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程 。
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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。
（2）元素⑩的核外电子排布式 。
（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （填元素符号）。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。
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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_____。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、____________
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________________________
(7)⑨元素的价电子的轨道表示式为________________________________。
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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
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