2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）

选择题共 14 题

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
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美国科学家马丁・查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖．GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光．下列有关说法正确的是（）
A．重金属离子能使GFP变性
B．天然蛋白质属于纯净物
C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应
D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验
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已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．下列说法中错误的是（）
A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O（l）放热571.6 kJ
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol^-1
C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100mL1mol•L^-1的Na₂S溶液中离子总数为0.3N_A
B．2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1N_A个电子
C．1mol C₂H₄分子中共用电子对数目为5N_A
D．标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子
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20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水
B．一定条件下X可与H₂发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720g
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类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取
B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
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下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（）
A．三种有机物都属于芳香烃化合物
B．三种有机物都能与浓溴水发生反应
C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
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下列反应的离子方程式正确的是（）
A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-
B．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓
C．Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
D．纯碱溶液与醋酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
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下列说法错误的是（）
A．对于反应C（s）+CO₂ （g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率
B．将n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
C．合成氨反应中，当3v（NH₃）_正=2v（H₂）_逆时，反应达到平衡
D．对于反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小
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（单选题）某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）
A．往甲中通CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成
B．生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃
C．CO₂可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH₄）₂SO₄
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在25mL 0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（）

A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）
B．在B点，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
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电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2-还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（）
A．电解时，阳极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr₂O₇^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
D．电解过程中，阳极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．H₂SO₄浓度为5mol•L^-1
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解答题共 3 题

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．
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1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
【路线1】丙烯醛水合氢化法：

【路线2】环氧乙烷甲酰化法：

【路线3】生物发酵法：

（1）A的结构简式为______．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是______（填1、2或3），理由是______．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：
______．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成请你设计出合理的反应流程图______
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化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

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填空题共 4 题

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：________，B的电子式：________．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：________．
（3）反应④的化学方程式为：________．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：________．
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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：________．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：________．
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我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H₃PO₄（aq）+KCl（aq）⇌KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低．
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是________．
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是________．除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有________．
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl‑含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl‑质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约________分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为________．
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已知：①HSO₃^-的还原性比I^-强，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO₃不足时，发生反应：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量时，发生反应：________NaIO₃+________NaHSO₃=________I₂+________Na₂SO₄+________H₂SO₄+________H₂O
（2）现模拟工业制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请画出加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I₂，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

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