2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三下第四次模拟化学试卷（解析版）

如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．22．4 L甲中含有10 mol电子

B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色

C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应

D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质

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化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是

A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致

C．上图电流表指针偏转，有电流通过

D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示装置，通入空气，开启a,b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是

A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应

B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键

C．检验C中产物的试剂可用1 mol·L-1的CuS04溶液2 mL和0．4 mol·L-1的NaOH溶液4 mL混合得到

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

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相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：

下列有关说法中不正确的是

A.浓度均为0．2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol·L-1的AgN03溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4混合溶液中。先产生Ag2CrO4沉淀

C.0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下述关于此电池说法正确的是

A.充电的过程中当O.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-＝NaBr3+2Na

C．充电过程中，电极a与电源的正极相连

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

难度: 困难查看答案及解析

硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。下图是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系，下列说法正确的是

A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX的X的值是5

B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用

C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值

D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)

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(14分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应。生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114．1℃。⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾。有强烈的刺激性。回答下列问题：

（1）仪器C的名称是　　　　　　 ，仪器D的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是(　　 )一(　　 )一(　　 )一(　　 )一(　　 )(填装置序号)。

（3）试剂E和F分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 ，装置V的作用是　　　　　　　　　　 。

（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为　　　　　　　　 。

（5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是　　　　　　　　　　　 。

（6）若Ⅱ中用去锡粉5．95 g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12．0 g SnCl4，则SnCl4的产率为　　　　　 (结果保留三位有效数字)。

难度: 困难查看答案及解析

(15分)某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：

已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）滤液A中铁元素的存在形式为　　　　 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为　　　　　　　　 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为　　　　　　　 (填试剂名称)。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（3）常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的　　　　 (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有　　　　　 、　　　　　 。

②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是　　　　 、滴定中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，　 滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会　　　　 (填“偏高”或“偏低”)。

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(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　 。

②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　 　　　　 。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)　 △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)　 △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是　　　　　　　　　 ，导致这种规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　 (任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为　 　　 (填字母序号)。

a．ZnO　　 　　 b．Zn3O(SO4)2　 　　　 　 c．ZnSO4 　　 　　 d．ZnSO4·H2O

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选做[化学—一选修2：化学与技术](15分)　 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）接触室中发生如下反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H＝一196．6 kJ·mol-1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是　　　　　　　　　　　 。

a．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

b．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

c．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

d．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

（3）已知：SO3(g)+H2O（1）＝H2SO4（1）　 ΔH＝一130．3 kJ·mol-1。当有6．72×104L(已折算为标准状况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (选填序号字母)。

a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

（5）吸收塔吸收SO3用98．3％浓硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Fe3++H2O十Cr3+(未配平)

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②接触室所得气体中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学——选修3：物质结构与性质](15分)As、N、O等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。

（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　 。

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　　　 种。

（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为　　　　　　　 形，阳离子中氮的杂化方式为　　　　　 。

（4）磷化硼有多种晶型，下图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为　　　　 。

（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为　　　　 　 。已知该氧化物的密度是ρg·cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为　　　　　　 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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选做[化学——选修5：有机化学基础](15分) 2一苯基乙醇苯乙酸酯(分子式C16H16O2)具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精。H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体。合成过程如下图昕示：

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）化合物E的化学名称为　　　　　　　　　　　　 。

（2）H的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是　　　　　　　　　　　　　 ：

（4）写出反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）区别F、I的试剂是 　 　　 ，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为　　　　　　 　　　 。

（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有

　 　 种。写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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