(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0k...

(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　 。

②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　 　　　　 。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)　 △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)　 △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是　　　　　　　　　 ，导致这种规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　 (任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为　 　　 (填字母序号)。

a．ZnO　　 　　 b．Zn3O(SO4)2　 　　　 　 c．ZnSO4 　　 　　 d．ZnSO4·H2O

高三化学填空题极难题查看答案及解析

合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v（N2）=　　　　　　　　 。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=　　 。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为　　　　 （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0　 　　　　 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4　 　　　 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 　　　　　 。

（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入　　 ___极，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mol－1。

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)　　 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是___________。

②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为_________________。

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                                                                                                                    （    ）

A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ                    B．α₁ + α₂ = 1

C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ                   D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（    ）

A．吸收18．4KJ热量                        B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量                        D．吸收73．6KJ热量

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18．4KJ热量                         B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量                          D．吸收73．6KJ热量

高三化学选择题简单题查看答案及解析

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是________。

② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是________。

③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = ________。

（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

（5）已知常温下，NH₄⁺ 的水解常数为1.0×10^－9，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=________。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

高三化学计算题极难题查看答案及解析