目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mo...

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目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mol－1。

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)　　 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是___________。

②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为_________________。

高三化学填空题困难题

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目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mol－1。
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)　　 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是___________。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)
ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为_________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H= +1530.0kJ /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N₂浓度变化的曲线是________。
② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是________。
③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = ________。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－¹，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH₄⁺ 的水解常数为1.0×10^－⁹，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=________。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

高三化学计算题极难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　（填序号）。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。
a.通入1molN2 　　　　　 b. 通入1molH2　　　　 c. 通入1molHe气
d. 通入1molNH3　　　　 e. 通入1molHCl　　　 f. 通入1molN2和3molH2
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　　 (填序号)。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

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（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：

相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时 N2的体积密度	C1	1.5
混合气体密度/g·L-1
平衡常数/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是　　　　　　　　（填写序号字母）

a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2　　 b.容器内压强保持不变

c.　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=　　　　　　　　　

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K　　　　　　　　（用含C1的代数式表示）

（4）分析上表数据，下列关系正确的是　　　　　（填序号）：

a.　　　 b.氮气的转化率：　　　　　　 c. 　　 d.

（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为　　

（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入　　极，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

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(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　　　　。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)　 △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)　 △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是　　　　　　　　　，导致这种规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　 (任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为　　　 (填字母序号)。
a．ZnO　　　　 b．Zn3O(SO4)2　　　　　 c．ZnSO4 　　　　 d．ZnSO4·H2O

高三化学填空题极难题查看答案及解析
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)    已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH−905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol
则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH ________________。
(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度
(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取
(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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