目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mo...

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目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题

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目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol　
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)　 △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mol－1。
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)　　 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是___________。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)
ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为_________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　（填序号）。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。
a.通入1molN2 　　　　　 b. 通入1molH2　　　　 c. 通入1molHe气
d. 通入1molNH3　　　　 e. 通入1molHCl　　　 f. 通入1molN2和3molH2
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　　 (填序号)。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

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目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H= +1530.0kJ /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N₂浓度变化的曲线是________。
② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是________。
③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = ________。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－¹，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH₄⁺ 的水解常数为1.0×10^－⁹，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=________。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

高三化学计算题极难题查看答案及解析

（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：

相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时 N2的体积密度	C1	1.5
混合气体密度/g·L-1
平衡常数/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是　　　　　　　　（填写序号字母）

a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2　　 b.容器内压强保持不变

c.　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=　　　　　　　　　

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K　　　　　　　　（用含C1的代数式表示）

（4）分析上表数据，下列关系正确的是　　　　　（填序号）：

a.　　　 b.氮气的转化率：　　　　　　 c. 　　 d.

（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为　　

（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入　　极，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

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(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是　　　　　　　。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　　　　。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)　 △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)　 △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是　　　　　　　　　，导致这种规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　 (任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为　　　 (填字母序号)。
a．ZnO　　　　 b．Zn3O(SO4)2　　　　　 c．ZnSO4 　　　　 d．ZnSO4·H2O

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合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h

物质的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2．0

1．83

1．7

1．6

1．6

H2

6．0

5．49

5．1

4．8

4．8

NH3

0

0．34

0．6

0．8

0．8

①0~2 h内，v（N2）=　　　　　　　　。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=　　。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为　　　　（填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0　　　　　 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4　　　　 D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为　　　　　。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入　　 ___极，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为________；t₁时刻改变的反应条件是________．
②NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________        （填序号）．
a.b.c．c（H⁺）．c（OH^-）d.
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用
N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式________．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（1）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol 进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

T/K 303 313 323

NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0

①此合成反应的a________  0，△S________   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0