选做[化学—一选修2：化学与技术](15分) 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1...

选做[化学—一选修2：化学与技术](15分)　 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）接触室中发生如下反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H＝一196．6 kJ·mol-1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是　　　　　　　　　　　 。

a．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

b．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

c．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

d．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

（3）已知：SO3(g)+H2O（1）＝H2SO4（1）　 ΔH＝一130．3 kJ·mol-1。当有6．72×104L(已折算为标准状况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (选填序号字母)。

a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

（5）吸收塔吸收SO3用98．3％浓硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Fe3++H2O十Cr3+(未配平)

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②接触室所得气体中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________；接触室中发生反应的化学方程式是________。

（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是________

（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：________；对矿渣的合理利用方法是________。

（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是________t。

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[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装　　　　 （填“设备Ⅰ ”的名称）。

（3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为　　　　　　 （精确到 0. l ）。

（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是　　　 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ， 则其化学式为　　　　　　　　　　 。

（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是　　　　　　 (填标号)。

A．NaOH溶液、酚酞试液　　 　 　　 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　 D．氨水、酚酞试液

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）已知：（已折算为标况下）SO₃气体与H₂O化合时放出的热量为________（保留两位有效数字）。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。

a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a>0）：

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为________。（计算结果保留两位小数）

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【化学──选修2：化学与技术】

以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．过量空气能提高SO2的转化率

C．排出的矿渣可供炼铁

D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率

E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒

F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收

（2）设备Ⅰ的名称为　　　　　　 ，燃烧黄铁矿的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是　　　　　　　　　　　　 。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋　　　　　　　　　 吸收SO3，得到　　　　　　　　　 ，不用水吸收SO3是为了　　　　　　　　　　　　　　　　 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　 　　 　　　 。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是　　　 　　　　 　　 。

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（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；

（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由________；

（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是____，上述制

备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是。

（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式________；

（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

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选考[化学——选修2：化学与技术 ]( 15 分）

硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装　　　　　　　　　　　　　 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 b 管排出的尾气的处理方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是　　　　　　　 。

A．耗氧量减少　　　　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少　　　　　　 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面　　　　　　 。

A．橡胶的硫化　　　　　　　　　 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产　　　　　　 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式　　　　　　　　 。

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4________+11

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是________。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为________。 （计算结果保留两位小数）

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4________+11

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是________。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为________。 （计算结果保留两位小数）

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( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装　　　　　　　　　　　　　 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 b 管排出的尾气的处理方法　　 是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是　　　　　　　 。

A．耗氧量减少　　　　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少　　　　　　 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面　　　　　　 。

A．橡胶的硫化　　　　　　　　　 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产　　　　　　 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

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